أسرار الكيمياء: الإلكتروليتات الضعيفه والقوية .

الإلكتروليتات الضعيفه والقوية .

الإلكتروليتات القوية والضعيفه

المواد التي تنتنج أيونات وتوصل التيار الكهريائي همد وضعها في المحلول المائي تسمى إلكتروليتات .

وأن المواد التي لا تنتج أيونات ولا توصل التيار الكهربائي عن وضعها في المحلول المائي تسمي مواد لا إلكتروليتيه .

أمثله على مواد إلكتروليتيه : هاليدات الهيدروجين

امثله على موال لا إلكتروليتيه : فلوريد الهديروجين

الإلكتروليت القوي : هو المركب الي يوصل محلوله المائي المخفف التيار الكهربائي بصورة جيدة ، والسبب في ذلك هو أن جميع أو معظم جسيمات المركب الذائبة موجودة بشكل أيونات.

الإلكتروليت الضعيف : هو كل مركب يوصل محلوله المائي المخفف التيار الكهربائي بشكل ضعيف ، وذلك لوجود كمية قليله من المركب الذائب بشكل أيونات .

تكوِّن بعض المركبات الجزيئية محاليل مائية لا تحتوي على أيونات ذائبة فحسب ، بل تحتوي أيضاً على جزيئات ذائبة وغير متأينة

مثال : يذوب فلوريد الهيدروجين في الماء ليكون هيدروفلوريك ، إن الرابطة بين الهيدروجين والفلور أقوى من الرابطة بين الهيدروجين وبقية الهالوجينات، وعندما يذوب فلوريد الهيدروجين تتأين بعض جزيئاته ، لكن التفاعل العكسي الذي تتحد خلاله أيونات الهيدروجين مع أيونات الفلور لتككوين جزيئات فلوريد الهيدروجين يحدث أيضا .

لذلك يبقى تركيز HF المذاب أكبر بكثير من تركيز +H3O و -F .