twitter
rss


الإلكتروليتات القوية والضعيفه



المواد التي تنتنج أيونات وتوصل التيار الكهريائي همد وضعها في المحلول المائي تسمى إلكتروليتات .
وأن المواد التي لا تنتج أيونات ولا توصل التيار الكهربائي عن وضعها في المحلول المائي تسمي مواد لا إلكتروليتيه .
أمثله على مواد إلكتروليتيه : هاليدات الهيدروجين
امثله على موال لا إلكتروليتيه : فلوريد الهديروجين

الإلكتروليت القوي : هو المركب الي يوصل محلوله المائي المخفف التيار الكهربائي بصورة جيدة ، والسبب في ذلك هو أن جميع أو معظم جسيمات المركب الذائبة موجودة بشكل أيونات.

الإلكتروليت الضعيف : هو كل مركب يوصل محلوله المائي المخفف التيار الكهربائي بشكل ضعيف ، وذلك لوجود كمية  قليله من المركب الذائب بشكل أيونات .

تكوِّن بعض المركبات الجزيئية محاليل مائية لا تحتوي على أيونات ذائبة فحسب ، بل تحتوي أيضاً على جزيئات ذائبة وغير متأينة
مثال : يذوب فلوريد الهيدروجين في الماء ليكون هيدروفلوريك ، إن الرابطة بين الهيدروجين والفلور أقوى من الرابطة بين الهيدروجين وبقية الهالوجينات، وعندما يذوب فلوريد الهيدروجين تتأين بعض جزيئاته ، لكن التفاعل العكسي الذي تتحد خلاله أيونات الهيدروجين مع أيونات الفلور لتككوين جزيئات فلوريد الهيدروجين يحدث أيضا .
لذلك يبقى تركيز HF  المذاب أكبر بكثير من تركيز +H3O و -F .


تختلف الإلكتروليتات القوية عن الإلكتروليتات الضعيفة تبعاً لنسبة تأينها أو تفككها .



المصدر : كتاب الصف الثاني عشر علمي
صفحة 46.

0 التعليقات:

إرسال تعليق

يتم التشغيل بواسطة Blogger.