التفكك
عندما يذوب مركب أيوني في الماء , تنفصل الأيونات بعضها عن بعض .
وفي الأيونات تسمى عملية إنفاصلها بالتفكك
(NaCl(s) ---> Na+(aq)+Cl-(aq
(CaCl2(s) ---> CA+2(aq) +Cl-(aq
كل وحدة صيغة كلوريد الصوديوم تعطي أيونين في المحلول بينما تطعي وحدة صيغه كلوريد الكاسيوم ثلاثة أيونات في المحلول .
المحلول الذي يحتوي
تفاعلات الترسيب :
لا توجد مادة غير قابلة للذوبان كلياً ، ويمكن إعتبار المركبات ذات الذوبانية المتندية غير قابلة للذوبان .
هناك قواعد عامه تساعد على توقع ان يكون مركب مكون من أيونات معينه قابلاً للذوبان في الماء .
القواعد العامة للذوبانية :
1- مركبات الصوديوم والبوتاسيوم والأمونيوم قابلة للذوبان قي الماء .
2- النيترات والأسيتات والكلورات قابلة للذوبان .
3- معظم الكلوريدات قابلة للذوبان عدا كلورات الفضة والزئبق (1) والرصاص . كلوريد الرصاص (11) قابل للذوبان في الماء الحار.
4- معظم الكبريتات قابلة للذوبان عدا كبريتات الباريوم والسترنشيوم والرصاص والكالسيوم والزئبق .
5- معظم الكربونات والفوسفات والسيليكات غير قابلة للذوبان عدا مركبات الصوديوم والبوتاسيوم والأمونيوم .
6- معظم الكبريتيدات غير قابلة للذوبان عدا مركبات الصوديوم وكالسيوم والسترنشيوم والأمونيوم والبوتاسيوم .
المعادلات الأيونية الصرفه :
تمثل تفاعلات الأيونات في المحاليل بالمعادلات الأيونية الصرفه
المعادلات الأيونية الصرفه : هي التي تتضمن المركبات والأيونات التي تتعرض لتغير كيميائي عند حدوث تفاعلات في محاليل مائية .
لكتابة معادلة أيونية يجب :
1* تحويل المعادلة الكيميائية إلى معادلة أيونية عامه مع توضيح كافة المركبات الأيونية القابلة للذوبان وتوضيح الرواسب مواد صلبة.
يوجد في التفاعل مواد تدخل وتخرج ولا يحدث لها أي تغيير تسمى هذه الأيونات بالأيونات المتفرجة .
ولتحويل المعادلة الأيونية إلى معادلة أيونية صرفة يجب حذف الأيونات المتفرجة .
المصدر : كتاب مادة الكيمياء للصف الثاني عشر علمي
صفحة 39
المصدر : كتاب مادة الكيمياء للصف الثاني عشر علمي
صفحة 39
