نظرية لويس للأحماض و الأسس
تعتمد نظرية أرهينيوس في تعريف الأحماض و القواعد على أيون الهيدروجين (+H ) في الأوساط المائية .
و تعتمد نظرية برونستد ـ لوري التي تعرف كذلك الأحماض و الأسس تعتمد على فقدان أو إكتساب بروتون (+H )
لاحظ العلماء وجود تفاعلات لا يحدث فيها فقد أو إكتساب البروتون (+H ) كما هو في التفاعل بين فلور البور ( BF3 ) مع غاز االأمونيا( NH3 )
حيث تتكون مادة كيميائية متعادلة فلا يحدث انتقال بروتون (+H ) .
و بالتالي فإنّ هذا التفاعل الكيميائي لا يعتبرتفاعل حمض أساس حسب مفهوم برونستد ـ لوري .
تفاعل محلول BF3 مع محلول NH3 يعطي دخان من BF3NH3
من التفاعل السابق نجد مفهوم برونستد ـ لوري لا يعتبر التفاعل السابق تفاعل حمض و قاعدة .
فجاء العالم لويس ليقدم مفهوما ً جديدا ً .
و تعتمد نظرية برونستد ـ لوري التي تعرف كذلك الأحماض و الأسس تعتمد على فقدان أو إكتساب بروتون (+H )
لاحظ العلماء وجود تفاعلات لا يحدث فيها فقد أو إكتساب البروتون (+H ) كما هو في التفاعل بين فلور البور ( BF3 ) مع غاز االأمونيا( NH3 )
حيث تتكون مادة كيميائية متعادلة فلا يحدث انتقال بروتون (+H ) .
و بالتالي فإنّ هذا التفاعل الكيميائي لا يعتبرتفاعل حمض أساس حسب مفهوم برونستد ـ لوري .
تفاعل محلول BF3 مع محلول NH3 يعطي دخان من BF3NH3
من التفاعل السابق نجد مفهوم برونستد ـ لوري لا يعتبر التفاعل السابق تفاعل حمض و قاعدة .
فجاء العالم لويس ليقدم مفهوما ً جديدا ً .
نظريه لويس :
الحمض :
هو المادة التي لها القدرة على إكتساب زوج من الالكترونات الحرة .
القاعده :
هي المادة التي لها القدرة على منح زوج من الالكترونات الحرة .
و يوضح الأشكال التالية عدم وجود تعارض بين مفهوم برونستد و مفهوم لويس :
27 أكتوبر 2013 في 9:28 ص
اريد المعرفة عن المجالات s p d f