نظرية أرهينيوس
تعريف الحمض تعريف القاعدة | هي مواد تعطي عند تفككها في الماء بروتون مائي H+ هي مواد تعطي عند تفككها أو تأينها أيونات الهيدروكسيل OH- |
تعريف المعدل الحمض تعريف المعدل القاعدة | المادة التي تزيد أيونات الهيدرونيوم في المحاليل المائية المادة التي تزيد أيونات الهيدروكسد في المحاليل المائية |
المزايا النظرية | اعتماد قوة الحمض والقاعدة على مدى تفككها في المحلول المائي |
عيوب النظرية | v حدوث التفكك في الماء وتكون البروتون المائي، ومن غير المنطقي أن يظل البروتون سابحاً في الماء دون انجذاب إلى جزيئات الماء. وقد وجد أن البروتون يتفاعل مع جزيء الماء مكوناً أيون الهيدرونيوم v أهملت النظرية المواد التي لا تحتوي على أيونات سالبة OH- مثل النشادر HCl (aq) + NH3 (g) = NH4+ (aq) + Cl- (aq) |
مثال | HCl + H2O = H3O+ + Cl- |
