twitter
rss

نظرية لويس للأحماض و الأسس

تعتمد نظرية أرهينيوس في تعريف الأحماض و القواعد على أيون الهيدروجين (+H ) في الأوساط المائية .

و تعتمد نظرية برونستد ـ لوري التي تعرف كذلك الأحماض و الأسس تعتمد على فقدان أو إكتساب بروتون (+
H )

لاحظ العلماء وجود تفاعلات لا يحدث فيها فقد أو إكتساب البروتون (+
H ) كما هو في التفاعل بين فلور البور ( BF3 ) مع غاز االأمونيا( NH3 )

حيث تتكون مادة كيميائية متعادلة فلا يحدث انتقال بروتون (+
H ) .

و بالتالي فإنّ هذا التفاعل الكيميائي لا يعتبرتفاعل حمض أساس حسب مفهوم برونستد ـ لوري .

تفاعل محلول
BF3 مع محلول NH3 يعطي دخان من BF3NH3

من التفاعل السابق نجد مفهوم برونستد ـ لوري لا يعتبر التفاعل السابق تفاعل حمض و قاعدة .

فجاء العالم لويس ليقدم مفهوما ً جديدا ً .
نظريه لويس :
الحمض :
هو المادة التي لها القدرة على إكتساب زوج من الالكترونات الحرة .

القاعده :
هي المادة التي لها القدرة على منح زوج من الالكترونات الحرة .



 



و يوضح الأشكال التالية عدم وجود تعارض بين مفهوم برونستد و مفهوم لويس :


2 التعليقات:

  1. اريد المعرفة عن المجالات s p d f

  1. سوري لكن اريد التوزيع للمدارا الفرعيه للمركب BaBr2

إرسال تعليق

يتم التشغيل بواسطة Blogger.